Por que os fogos de artifício explodem em diferentes cores?

Diferentes cores de fogos. Fonte: Brasil Escola.

Os fogos de artifício enfeitam os céus no mundo inteiro em datas comemorativas e principalmente na virada do ano.            

Ao explodirem apresentam diferentes formatos e cores, tudo isso depende dos compostos utilizados e a disposição em seu interior.

            Os foguetes são formados por um cartucho de papel cilíndrico contendo uma carga explosiva.  Este cilindro é chamado de concha e sua carga é chamada de propelente, responsável por disparar os fogos.

O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de carvão, nitrato de potássio e enxofre. Em alguns casos, o alumínio substitui ou é adicionado ao carvão, com objetivo de dar mais brilho a explosão.

            Além da pólvora negra, dentro do cilindro são adicionadas pequenas esferas chamadas de estrelas que contem quatro diferentes ingredientes: oxidante, combustível, aglutinante e um composto metálico.

O oxidante mais utilizado é o nitrato de potássio, o combustível é uma mistura de carvão e enxofre, o aglutinante serve para manter a mistura unida e pode ser amido ou açúcar e o composto metálico é usado para dar cor. Assim estes quatro ingredientes são responsáveis pela cor, luz e som dos fogos de artifício.

            Quando ocorre a explosão, o combustível e o agente oxidante reagem de forma violenta, o que libera calor intenso e materiais em fase gasosa. A expansão repentina destes materiais gasosos cria uma onda de choque que gera o som de uma explosão, seu brilho e colorido.

            Para que a explosão dos fogos de artifício gere um aluz colorida, sais de alguns compostos são adicionados à mistura da estrela.

            Os compostos ao serem aquecidos emitem radiação, sendo observada a diferença de cores. Considerando por exemplo, que fornecemos energia a um átomo de alumínio (₁₃Al) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, seu elétron mais externo 3p¹   recebe esta energia e salta para uma órbita externa, neste caso 3d, indicando que ocorreu a excitação eletrônica.

E quando está neste estado ele tende de voltar ao este estado original, liberando energia na forma de radiação (luz) característica prateada.

            Compostos são adicionados para gerar explosões em diferentes cores, algumas delas são:

Amarelo: ao aquecer sais de sódio.

Azul: gerado no aquecimento do sal de cobre.

Dourado: esta coloração é liberada com a mistura de ferro.

Laranja: cor característica dos sais de cálcio.

Prata ou Branco: na queima de pó de titânio, de alumínio ou magnésio é produzido à chamada “chuva de Prata”.

Púrpura: é observado com a queima do  potássio.

Verde: é obtido com a queima de sais de bário.

Vermelho: normalmente obtido com sais de estrôncio ou de lítio.

Dicas:

Para saber mais informações sobre Origem, Classificação e Legislação,

Acesse o site: FOGOS DE ARTIFÍCIO

Disponível em: http://fogos-de-artificio.info/

Referências:

A química das coisas. A Química do Fogo de Artifício. Apresenta vários vídeos sobre curiosidade em química feito pelo projeto da Universidade de Aveiro, Santiago.

Disponível em:< http://www.aquimicadascoisas.org/?episodio=a-qu%C3%ADmica-do-fogo-de-artif%C3%ADcio>. Acessado em: 03 mai.2014.

BRAIN, Marshall. Como funcionam os fogos de artifício. Disponível em:< http://pessoas.hsw.uol.com.br/fogos-de-artificio.htm> Acessado em: 02 mai.2014.

DA SILVA, André Luis Silva. Teste da Chama. Disponível em:< http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/>. Acessado em: 02 mai.2014.

ALVES, Líria. Química presente nos fogos de artifício. Disponível em:< http://www.brasilescola.com/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm>. Acessado em: 02 mai.2014.